0.02mol/LHCl溶液0.01mol/LNH3溶液0.02mol/LHAc溶液0.20
计算下列各溶液的pH值 0.02mol/LHCl溶液 0.01mol/LNH3溶液 0.02mol/L...
一、PH=-igcH+=-lg0.02=1.70 二、cOH-=（cKb）0.5=(0.01*1.75*10^-5)^0.5=4.18x10^-4 PH=10.62 三、cH+=（cKa）0.5=(0.02*1.8*10^-5)^0.5=6x10^-4 PH=3.22 四、cOH-=（c*Ka2）（0.2*4.7*10^-11）0.5=3x10^-6 PH=8.48 pH值的定义式为pH等我继续说。
就是计算0.2mol/L氨水的PH值。POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+0.70)=2.72 PH=14-2.72=11.28 或混合后溶液中HAc的浓度为0.01mol/L NaAc的浓度为0.99 mol/L 根据Ka == [Ac-]* [H+]/[HAc] 把数据代入后可得［H+]== 1.76 *10^-5 再代入PH== - lg [H+] 求出PH 希望你能满意。
一、PH=-igcH+=-lg0.02=1.70 二、cOH-=（cKb）0.5=(0.01*1.75*10^-5)^0.5=4.18x10^-4 PH=10.62 三、cH+=（cKa）0.5=(0.02*1.8*10^-5)^0.5=6x10^-4 PH=3.22 四、cOH-=（c*Ka2）（0.2*4.7*10^-11）0.5=3x10^-6 PH=8.48 pH值的定义式为pH等我继续说。
就是计算0.2mol/L氨水的PH值。POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+0.70)=2.72 PH=14-2.72=11.28 或混合后溶液中HAc的浓度为0.01mol/L NaAc的浓度为0.99 mol/L 根据Ka == [Ac-]* [H+]/[HAc] 把数据代入后可得［H+]== 1.76 *10^-5 再代入PH== - lg [H+] 求出PH 希望你能满意。
因为HAC和NaAC浓度都为0.01mo/L，AC所有形式就正好是Na的2倍。并且混合后是体积变为原来2倍，都为0.005mol/L
所以AB直接排除。C当中H+主要来源于醋酸的电离，水的电离，且题目没有涉及溶液的酸碱性，难以判断。D当中溶液是1:1的体积相加的，所以醋酸和醋酸根的浓度加起来刚好为原来醋酸浓度的一半，
把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓...
反应后 生成盐NaAc和剩余的HAc 两者浓度都是0.1mol/L 但体积增大两倍NaAc和HAc遵循物料守恒 所以得出D
（1）在0.02mol/L的HAc溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，若混合溶液呈酸性，酸HAc为弱酸，等体积混合，电离程度大于Ac-的水解程度，溶液中离子浓度大小为；c（Ac-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），若混合溶液为中性，依据溶液中电荷守恒分析离子浓度大小，c（Na+）c（H+）c（OH-）..
把0.02mol/lHAC溶液与0.01mol/lNaOH溶液等体积混合, -
醋酸是弱电解质，有电离平衡，不能简单相加。
(1)砝码被腐蚀； (2)天平两臂不等长； (3)容量瓶和吸管不配套； (4)重量分析中杂质被共沉淀； (5)天平称量时最后一位读数估计不准； (6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答： （1）仪器误差；换另一套砝码或校正砝码（2）仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平（3）仪器误希望你能满意。
把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓...
0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，混合后，溶质为等物质的量的NaAc和HAc 但是HAc的电离大于Ac－的水解所以A项正确，B项错误D选项是物料守恒，比较简单C项应该是电荷守恒也不对，质子守恒也不对，整个就是乱写的，
注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例):(1)溶液导电性对比实验； (2)测0.01mol/LHAc溶液的pH>2;(3)测NaAc溶液的pH值； 后面会介绍。